Ley: es una teoría verdadera en todo momento, Algo comprobado
Teoría: proposición verdadera comprobada por experimentación, Y es valida solo para un tiempo.
Teorias:
Fata: Propuesta por Empedocles en el año 500-430 ac
El principio u origen de la naturaleza de la materia son los 4 elementos:agua, fuego, tierra y aire.
ATOMISTA: (460-370 A.C) DEMOCRITO Y LEUCIPO
La materia está formada por partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
ALQUIMISTA VII-XIII GEBER BACON, ST TOMAS DE AQUINO
La naturaleza de la materia la forman 3 elementos: Mercurio, Azufre, Sal.
FLOGISTO XVII (sublime teoría) STAHL (fundador)
Toda sustancia combustible contiene un principio inflamable llamado flogisto: Metal + Calos Ceniza (residuo) + FLOGISTO.
*Átomo: es la unidad mas pequeña e indivisible de un elemento
*Electrón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. tiene una Mas de 9,109 382 91(40)×10^−31 kg
*Protón : es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10^-19 C), igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón.
En el núcleo se encuentran los protones y neutrones mientras que en las órbitas se encuentran los Electrones. (ver imagen 1)
*Isotopo: Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones. (ver imagen 2)
*Mol: es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 10^23 partículas elementales "número de Avogadro" (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera).
*Moléculas: se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
*Masa molar: es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol^−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
*Volumen molar: El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
*Elemento: es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
*Un compuesto es una sustancia pura formada por dos o mas clases de átomos Ej: el agua.
*Mezcla: Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.El aire es una mezcla homogénea
Y la mezcla homogenea es aquella en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista, Ya que no conservan sus propias características como si lo hace las heterogéneas
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