QUÍMICA: TEMA: Química Inorgánica- parte 2

Óxidos básicos: se forma con un metal se mezcla con el oxigeno
Oxido ácido: compuesto que contiene un no metal y oxigeno
Nomenclatura de los óxidos:  Según la IUPAC, los óxidos se nombran anteponiendo la palabra oxido al nombre del metal.
Hidróxido: OH es más conocido como el ion hidroxilo es un  compuesto  que contiene un metal y un grupo (OH-)  Mantiene el pH mayor a 7, se forman al mezclar un oxido básico con agua
Forman hidróxidos (bases) Para los hidróxidos si usa la nomenclatura  tradicional.

Hidracido: Es una sustancia capas de ceder un proton (a una base)
Funciones del ácido: Los ácidos se dividen en 2:
-Ácidos hidracidos y oxacidos
Los ácidos hidracidos son aquellos que no contienen oxigeno
Sin ácidos binarios formados por la combinación del hidrógeno con un no metal
A los hidracidos se les considera como hidruros de los elementos de los grupos VI Y VII de la t.p

Oxacidos: son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).Y para nombrar  los oxacidos se utiliza los prefijos tradicionales per-ico ico oso e hipo-oso

QUIMICA: TEMA: Quimica Inorganica- parte 1

ESTADOS DE OXIDACIÓN 

El término "estado de oxidación" se utiliza en química para la definición y comprensión del concepto de reacción de oxidación-reducción. Las reacciones de oxidación-reducción incluyen la eliminación o la adición de un electrón en una molécula química. Todos los elementos puros tienen un estado de oxidación inicial de 0. Cuando los elementos se transforman en moléculas, hay electrones extra que pasan a estar disponibles para comenzar reacciones con otras moléculas. Toda reacción que elimina un electrón de un elemento se considera una reacción de oxidación y aumenta el estado de oxidación del elemento en 1 por cada electrón eliminado. Toda reacción que añade un electrón a un elemento se considera una reacción de reducción y reduce el estado de oxidación del elemento en 1 por cada electrón añadido. Utiliza los siguientes consejos para aprender a determinar los estados de oxidación.

1. Identifica todos los elementos que participan en una reacción química. El estado de oxidación es una propiedad de un elemento dentro de una molécula, no de la molécula como un todo. No se requiere, ni siquiera es común, que todos los estados de oxidación de un elemento de una molécula dada sumen 0. Cuando los diferentes estados de oxidación de una molécula producen una suma que no sea 0, significa que la molécula, como un todo, tiene una carga llamada "ion".

" La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión.
Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones "

2. Determina si un metal es el elemento base de la reacción. Utiliza una tabla periódica de los elementos, incluida en la mayoría de los libros de química, para determinar la presencia de metales en la reacción. Los metales del Grupo IA, Grupo IIA y Grupo IIIA de la tabla periódica (a excepción del Tl) forman solo un ion. Zn2+ y Cd2+ forman solo un ion. En todas estas reacciones metálicas, la carga del ion es la misma que la suma de los estados de oxidación de cada elemento.

3. Busca oxígeno en una molécula. El estado de oxidación de un átomo de oxígeno es -2. El estado de oxidación de la molécula de oxígeno O2 es -1.

4. Comienza a calcular los estados de oxidación. Para hallar el estado de oxidación de un elemento dentro de una molécula en particular, observa el tipo y el número del átomo de cada elemento en el compuesto. Si conoces los estados de oxidación constantes de los elementos, escribe una ecuación que sume los estados de oxidación de cada elemento en una molécula. Deja el estado de oxidación del elemento que te interesa como una incógnita.

5. Resuélvela para hallar el estado de oxidación. Escribe la ecuación derivada igualando la suma de los estados de oxidación de los elementos en una molécula con la carga de la molécula. La carga de la molécula podría no ser 0 si la molécula es un ion. Resuelve la ecuación para hallar el valor de la incógnita, la cual te dará como resultado el estado de oxidación del elemento que te interesa.

6. Prueba con un ejemplo. KMnO4 es un átomo neutral con una carga de 0. El potasio es un metal, y en consecuencia, tiene un estado de oxidación de +1. El átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -2. La ecuación generada es 1 + Mn + (4 veces -2) es igual a 0. Si resuelves esta ecuación, el estado de oxidación del Mn en esta molécula es 1+Mn-8=0, con lo cual Mn=7. Por lo tanto, el estado de oxidación del Mn en esta molécula es igual a 7.
(fuente)

  

   

QUÍMICA: TEMA: Química atómica- parte 1

QUÍMICA ATÓMICA

ESPECTROSCOPIA

Estudia la interacción entre la radiación y la materia que produce un espectro específico y distinguible para cada átomo de acuerdo a la energía emitida o absorbida. Los elementos al ser excitados (absorben energía) saltan de un nivel a otro de mayor  energía  al quitar la fuente de radiación el electrón vuelve a caer a un nivel más bajo.  La temperatura de un grupo de partículas es indicativa del nivel de excitación.

MODELOS ATÓMICOS

Modelo atómico Dalton: Los átomos son esferas en su mayor parte vacías. Átomos de

un mismo elemento tienen propiedades similares. Los átomos se  combinan en relación de números enteros.

Modelo atómico J. Thomson: El átomo es una esfera cargada positivamente

Donde se incrustan partículas negativas en igual número que las positivas.

Modelo atómico  Ernest Rutherford: Existe una región central (núcleo) donde se  encuentra el total de la carga positiva y la mayor parte de la masa. En determinadas

Órbitas se localizan las partículas negativas.

Modelo atómico de Bohr: Los electrones  pueden saltar de  un nivel a otro  ganando o  perdiendo energía  en términos de  fotones.

 

Configuración electrónica: indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.

Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:

Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...)

Número Cuántico secundario o azimutal(l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s(0), p (1), d (2) y f (3) 

Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).

Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros) opuestos).

Ejemplo: cadmio su numero atómico es 48 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

*Como se sabe cuál es el periodo, grupo y numero de electrones con la configuración electrónica??:  Se observa el último nivel el numero mayor, te da el período, y el exponente o la suma de exponentes el grupo esto en los elementos representativos , : en los de transición no se cumple.

Ej: K  Z=19 .-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1- 

Tiene 4s1 período 4 .- grupo 1 

*Cómo saber en qué grupo se halla un elemento del que se sabe su configuración electrónica: A partir de la configuración electrónica de un elemento se puede conocer su número de familia siguiendo una serie de razonamientos.

Familias A y B

En primer lugar, diremos que hay dos tipos de familias: las A y las B. Las A son aquellas que o no tienen electrones en subcapas d o tienen completas todas sus subcapas d (es decir, aquellas en cuya configuración encontramos una o varias subcapas d10 pero no d2, d5, d7…). Las B son las que no tienen completa alguna subcapa d, es decir, que tienen configuraciones en las que aparecen subcapas d2, d5, d7… (Son excepción a este regla el Zn, el Cd y el Hg, que sí tienen completas todas sus subcapas d pero son de una familia tipo B.).

Para saber el número de familia de un elemento conviene escribir la configuración electrónica completa del elemento que se obtiene a partir del diagrama de Moeller y ordenar sus capas y subcapas de menor a mayor número cuántico principal n y sin considerar las excepciones.

Familia A

Por ejemplo, la configuración del Sr (Z = 38) sería:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Nos fijamos en el orbital u orbitales con valor más alto del número cuántico principal. En este caso es 5. Eso nos dice que el elemento está en el periodo 5. Por otro lado, solo hay un orbital con ese número cuántico máximo, el 5s2. Como tiene 2 electrones, el elemento pertenece a una familia II.

Por lo tanto, el Sr es de la familia IIA.

Vayamos ahora con el Ba. Su configuración es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2

Pertenece al periodo 6 y también a la familia IIA (es A porque sus dos subcapas d están llenas).

Sea el Po:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p4

El número cuántico n más alto es el 6. En los dos orbitales con el número cuántico más alto (6s y 6p) tiene 6 electrones en total. Por lo tanto, pertenece a la familia VI, y concretamente a la VIA porque todas sus subcapas d están completas (d10).

El C tiene configuración

1s2 2s2 2p2

No tiene subcapas d, por lo que su familia será del tipo A. Su periodo es 2 y su familia es la IVA.

Familia B

Averiguar el número de familia al que pertenece un elemento cuando esta familia es del tipo B es más complicado. Para los números de familia del IIIB al VIIB, se cuentan los electrones contenidos en la subcapa d que no esté completa y se le suman 2.

Así, la configuración del Re (Z = 75) es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d5 6s2

Pertenece al periodo 6 y su familia es del tipo B porque tiene una subcapa d no completa. Como los electrones en esa capa son 5, la familia es (5 + 2 = 7) la VIIB.

Pertenecen a la familia VIIIB todos los elementos que tengan una subcapa d incompleta tipo d6, d7 o d8. Por ejemplo, la configuración electrónica del Pt (sin tener en cuenta que constituye una de las excepciones a la regla de Madelung) es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d8 6s2

Pertenece al periodo 6 y su familia es del tipo B porque tiene una subcapa d no completa. En este caso, la familia es la VIIIB porque tiene esta subcapa es d8.

Finalmente, los elementos con una subcapa d9 pertenecen a la familia IB y los que tienen una subcapa d10 pero no tienen electrones en subcapas p del siguiente número cuántico principal pertenecen a la IIB.

Por ejemplo, el Cd (Z = 48) tiene esta configuración:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2

Tiene una subcapa 4d10 pero no tiene subcapa 5p. Por lo tanto, es de la familia IIB.

(tomado de http://goo.gl/UkAs0w )

QUÍMICA: TEMA: La materia

#miercoles #quimica  #materia

¿Que es materia?
Materia es todo aquello que tiene un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

Propiedades de la materia:

Son las características que describen la materia. Pueden clasificarse en extensivas (generales) que se relacionan con la cantidad de materia, Intensivas (especificas) independiente de la cantidad de materia presente. (ver imagen 1)

Estados de la materia:
la energía cinética y potencial presente en las moléculas establecen diferencias en las formas o estados
Los 5 estados de la materia son:
Solido, liquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein.

Estado solido: Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. (ver imagen 2)

Estado liquido: Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. (ver imagen 2)

Estado gaseoso: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene. (ver imagen 2)



Estado plasma:  un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente  con cargas positivas y negativas Separadas por eso transmite la electricidad. Un ejemplo es el sol: En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.

Cambios de estado: Los cambios de estado de una fase a otra se asocian  al intercambio energético (ver imagen 3)

Escalas de temperatura: Uno de los principales parámetros de la termodinámica  es la temperatura, La temperatura es el promedio de los movimientos de las moléculas en un sistema. (ver imagen 4)

°C=5/9 (°F-32)
°F=9/5 °c+32
 K=273,15+°C

elaborado por: Frank Cañas